 Решебник по химии за 10 класс (Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева, 1999 год) , №22 к главе «Задачи к § 30.2».
|
Условие задачи: 22*. МГАТХТ96. При обжиге 22 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 40 г брома. Определите металл.
Выделившийся при обжиге сульфида газ — сернистый газ. Определим его количество по уравнению его реакции с бромом:
При обжиге сульфида
независимо от формулы (состава) образовавшегося оксида металла (его степень окисления могла измениться, как это произошло бы,
например, в реакции с FeS2) число молей сульфида равно числу молей образовавшегося сернистого газа, т. е. 0,25 моль. Следовательно, его молярная масса 22/0,25 = 88. Значит, атомная масса металла 88 — 32 = 56 — это Fe. Оксид его Fe2O3.