 Решебник по химии за 10 класс (Г. Е.Рудзитис, Ф. Г.Фельдман, 2000 год), №3 к главе «Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) §1 (стр. 39) Вопросы».
|
Условие задачи: №3. На основе современных представлений об электронных облаках охарактеризуйте природу химических связей в молекуле этилена и поясните, почему одна из связей менее прочная.
В молекуле этилена атомы углерода имеют 8р2-гибридизацию. Это означает, что из одной s-орбитали и двух р-орбиталей образуются три одинаковых гибридных sp2-орбитали, и еще одна р-орбиталь остается негибридизо-ванной. В результате за счет гибридных sp2-орбиталей каждый атом углерода образует по две связи с двумя атомами водорода и одну связь со вторым атомом углерода. Это все σ-связи, все они лежат в плоскости молекулы. Две оставшиеся негибридные р-орбитали перекрываются в плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы, и образуют π-связь. Таким образом, между атомами углерода образуются две различные связи — одна σ-связь и одна π-связь. π-связь менее прочна, чем σ-связь, и при реакциях разрывается легче.