 Решебник по химии за 10 класс (Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева, 1999 год) , № к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».
|
Условие задачи: Опыт 28 — Опыт 36
Опыт 28
Получение оксида кальция гашение извести
Результат:
1) Реакция раствора карбоната кальция будет слабощелоч-
ная.
2) Уравнение реакций:
CaCO3=t=CaO + CO2^
CaO + H2O = Ca(OH)2
3) CaO — известь, Ca(OH)2 — гашеная известь. В технике
используют реакцию получения оксида кальция из природных
карбонатов. Гидроид Ca(OH)2 — известковое молоко, приме-
няется в качестве дешевого растворимого основания.
4) При внесении красной лакмусовой бумажки в раствор
Ca(OH)2 она будет синеть, вследствие щелочной реакции сре-
ды.
Опыт 29
Получение гидроксида магния
и изучение его свойств
Результат:
1) Получение гидроксида магния — основания средней си-
лы:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2v + 2NaCl
2) Изучение свойств гидроксида Mg:
а) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O — растворение
б) Mg(OH)2 + NaOH? — реакция не идет
в) Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3^ + 2H2O — выделя-
ется аммиак.
Опыт 30
Получение гидроксида меди и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) CuCO4 + 2NaOH > Cu(OH)2v + Na2SO4
б) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
в) Cu(OH)2=t=CuO + H2O^
2) Осадок Cu(OH)2 голубого цвета, как и раствор CuCl2.
Оксид меди (II) имеет черный цвет.
Опыт 31
Окрашивание пламени солями меди
Результат:
Мы наблюдаем окрашивание пламени горелки в зеленый
цвет, характерный для ионов меди Cu2+.
Опыт 32
Гидролиз солей меди (II)
Результат:
1) Уравнение реакции:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2^
Присутствие карбоната натрия усиливает гидролиз CuSO4.
Основная соль образуется вследствие высокощелочной среды,
Соли меди хорошо гидролизуются, а гидроксид меди (II) про-
являет основные свойства двухосновного основания.
Опыт 33
Разложение основного
карбоната меди (II) (малахита)
Результат:
1) Уравнение разложения (CuOH)2CO3:
(CuOH)2CO3=t=2CuO + H2O + CO2^.
Оксид меди (II) — имеет черную окраску.
2) При пропускании СО2 через известковую воду происхо-
дят следующие реакции:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3v + H2O — помутнение раствора.
При дальнейшем пропускании СО2:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 — осветление раствора.
Опыт 34
Получение сульфата тетрааминмеди (II)
Результат:
1) Получение сульфата тетрааминмеди (II):
2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = (CuOH)2SO4v + (NH4)2SO4
2(CuOH2)SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH3 = 2[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O.
2) Образующийся комплексный ион имеет синюю окраску.
Опыт 35
Изучение химических свойств соединений цинка
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Наблюдаем растворение оксида цинка в кислоте.
б) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2v + Na2SO4
Происходит образование белого осадка.
в) Zn (OH)2 + 2HNO3 = Zn(OH3)2 + H2O
Происходит растворение гидроксида с образованием бес-
цветного раствора.
г) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
Гидроксид цинка растворяется в щелочи с образованием
гидроксоцинната.
Опыт 36
Получение гидроксида хрома (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Получение гидроксида хрома (III):
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3v + 3Na2SO4
2) Свойства гидроксида хрома (III):
а)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
б)Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Вывод:
Cr(OH)3 проявляет амфотерные свойства.