 Решебник по химии за 10 класс (Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева, 1999 год) , № к главе «Задачи к § 29.2».
|
Условие задачи: Задачи 1,3,5-7,13 к § 29.2
1T. 1 пм равен А) 0,001 (10-3) м В) 10-9 м Б) 0,000001 (10-6) м Г) 10-12 м
Ответ:
Г) 10 ? 12 м.
3Т. Энергия ионизации — это энергия А) которая расходуется на превращение атома в ион Б) отрыва одного электрона от нейтрального атома В) выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому Г) электроотрицательности атома
Ответ:
А) которая расходуется на превращение атома в ион.
5. Составьте электронно-ионные уравнения реакций, происходящих при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Решение:
Уравнения реакции выглядят так:
Cu + 2H2SO4(КОНЦ) = CuSO4 + SO2^ + 2H2O
Сокращенное уравнение:
Cu0 + 4H+ + SO42? = Cu 2+ + SO2^ + 2H2O.
6. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой. Кислота в этом случае восстанавливается до NO.
Решение:
Уравнение реакции выглядит так:
3Cu + 8HNO3(РАЗБ) = 3Cu (NO3)2 + 2NO^ + 4H2O.
7. При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору сульфата меди (II) вначале выпал голубой осадок, который затем растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. Напишите уравнения происходящих реакций.
Решение:
Уравнения происходящих реакций выглядят так:
Cu SO4 + 2NH3 ? H2O = Cu(OH)2v + (NH4)2 SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 ? H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
13. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Решение:
CuSO4 —1> Cu —2> CuO —3> CuCl2—4>
—4> Cu(OH)2 —5>Cu(OH)NO3 —6> Cu(NO3)2.
1) CuSO4 + H2O электролизCu0 + H2SO4 + O2^.
2) 2Cu + O2 = 2CuO.
3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.
4) CuCl2 + 2NH4OH = Cu(OH)2v + 2NH4Cl.
5) Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(OH)NO3 + H2O.
6) Cu(OH)NO3 + HNO3 = Cu (NO)3 + H2O.