 Решебник по химии за 11 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 2000 год), №1 к главе «Глава V. Металлы».
|
Условие задачи: Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 0,7, если выход составляет 82%?
Решение:
Из пирита сначала получают оксид железа (III):
Для расстановки коэффициентов воспользуемся методом электронного баланса:
Из оксида железа (III) железо можно получить при помощи любого подходящего восстановителя, например оксида углерода (II):
Вычислим массу чистого пирита в руде:
Вычислим молярную массу пирита:
Вычислим количество вещества пирита:
По уравнению (1) из 4 моль пирита получится 2 моль оксида железа. По уравнению (2) из 1 моль оксида железа получается 2 моль железа. Всего, значит, из 4 моль пирита получается 4 моль железа. Следовательно, из 1,46·106 моль пирита при теоретическом 100% выходе можно получить 1,46·106 моль железа. Поскольку выход железа составляет 82%, или 0,82, практически можно получить 0,82 · 1,46·106 ? 1,2·106 моль. Молярная масса железа равна 56 г/моль, вычислим массу железа:
m(Fe) = ?(Fe) · M(Fe) = 1,2·106 моль · 56 г/моль = 67,2 · 106 = 67,2 т.
Ответ: можно получить 67,2 т железа.