 Решебник по химии за 9 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 1999 год), №11 к главе «Глава I §§ 1-3 стр. 12».
|
Условие задачи: Вопрос № 12 Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо учитывать силу электролитов?
Ответ: Сильные электролиты — практически все растворимые в воде соли, кислоты
щелочи, гидроксиды бария и кальция. Слабые электролиты — некоторые кислоты
вода. Сила электролита характеризуется степенью диссоциации — отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе:
где
— степень диссоциации;
— число диссоциированных молекул;
— общее число растворенных молекул. Для сильных электролитов
близка к 1. В зависимости от электролитов
может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).