Глава I. Первоначальные химические понятия Задачи к §§ 1-3 (стр. 12)
Глава I. Первоначальные химические понятия Задачи к §§ 11-13 (стр. 32)
- Вопрос № 6 Пользуясь данными таблицы 3 (с. 30), составьте химические формулы соединений с кислородом следующих химических элементов: Zn, В, Be, Со, Pb, Ni. Назовите их
- Вопрос № 3 Из следующего перечня выпишите отдельно названия веществ и предметов: железо, микрометр, медь, капрон, ртуть, напильник, нож, сахар
- Вопрос № 4 Какими сходными и отличительными свойствами обладают следующие вещества: а) поваренная соль и сахар; б) уксусная кислота и вода?
- Вопрос № 5 На основе жизненного опыта и используя дополнительную литературу, заполните приведенную ниже таблицу и сравните свойств меди и серы
- Вопрос № 6 Охарактеризуйте важнейшие способы разделения смесей и получения чистых веществ
- Вопрос № 3 В реакции железа с соляной кислотой один атом металла вытесняет два атома водорода. Как это можно объяснить, пользуясь понятием о валентности?
- Вопрос № 4 Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7
- Вопрос № 5 Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы
- Вопрос № 7 Составьте формулы оксидов: меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII)
- Вопрос № 8 Изложите сущность основных положений атомно-молекулярного учения
- Вопрос № 9 Какие явления подтверждают: а) движение молекул; б) наличие между молекулами промежутков?
- Вопрос №10 Чем отличается движение молекул в газах, жидкостях, твердых веществах?
- Вопрос №11 Чем отличаются по своим физическим свойствам твердые веществ с молекулярным и немолекулярным строением?
Глава I. Первоначальные химические понятия Задачи к §§ 14-17 (стр. 42)
- Вопрос № 1 Что такое валентность химических элементов? Поясните это на конкретных примерах
- Задача №1 Вычислите относительные молекулярные массы: ) оксид железа (III); б) оксида фосфора (V), в) оксида марганца (VII)
- Вопрос № 2 Почему валентность водорода принята за единицу?
- Задача № 2 Определите массовые доли элементов в оксиде меди (I) и в оксиде меди (II). Найденные массовые доли выразите в про-центах
- Задача № 1 По уравнению реакции 2Al+3S — t-> Al2S3 найдите массу и количество вещества сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия
- Вопрос № 2 В реторту (рис. 35) насыпали порошок цинка, закрыли газоотводную трубку зажимом, реторту взвесили и содержимое прок лили. Когда реторта остыла, ее вновь взвесили. Изменилась ли ее масса и почему? Затем открыли зажим. Остались ли чашки весов в
- Задача № 2 Вычислите массу и количество вещества кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II)
- Вопрос № 5 Напишите по два уравнения реакций каждого из известных вам типов и объясните их сущность с точки зрения атомномолекулярного учения
- Вопрос № 1 Кем, когда и как был открыт закон сохранения массы? Приведите формулировку закона и объясните его с точки зрения атомно-молекулярного учения
- Вопрос № 4 Придерживаясь последовательности, ранее приведенной (см. с. 35 или 39-40), и учитывая валентность элементов, составьте уравнения реакций по следующим схемам
- Вопрос № 8 Почему в химии применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах она измеряется? Ответ поясните примерами
- Вопрос № 10 Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «молекулярная масса», «масса атома», «относительная молекулярная масса» и «относительная масса»
- Вопрос №6 Даны металлы: кальций Са, алюминий Al, литий Li. Составьте уравнения химических реакций этих металлов с кислородом, хлором и серой, если известно, что сера в соединениях с металлами и водородом двувалентна
- Вопрос №7 Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реакций
- Вопрос № 9 Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реак-ций и поясните, в каких массовых и количественных отношениях реагируют вещества
- Вопрос № 11 Что означают следующие записи: m(Н2О) —18 а. е. м; Mr(H2O)=18; М(Н2О)=18 г/моль
- Вопрос №12 Дано уравнение реакции 2Mg+O2 amp;rarr; 2MgO. Согласно этому уравнению составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества, по аналогии с данными таблицы 5 (с.39 учебник
Глава I. Первоначальные химические понятия Задачи к §§ 4-8 (стр. 21-22)
Глава II. Кислород. Горение Задачи к §§ 18-21 (стр. 53)
Глава II. Кислород. Горение Задачи к §§22-24 (стр. 60)
Глава III. Водород Задачи к § 28 (стр. 71)
Глава III. Водород Задачи к §§ 25-27 (стр. 66)
- Вопрос № 3 В каком виде водород встречается в природе и какова его распространенность? Вычислите, в каком веществе содержание водорода больше: вводе Н20 или в метане СН4
- Вопрос № 4 Составьте уравнения реакций, в результате которых можно получить водород. Поясните, к какому типу относятся эти реакции
- Вопрос № 7 Как перелить из одного сосуда в другой: а) водород; б) кислород?
- Вопрос № 9 Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами: а) оксидом ртути (II); б) железной окалиной Fe3O4; в) оксидом вольфрама (VI). Объясните, какова роль водорода в этих реакциях, что происходит с металлом и водородом в резу
- Вопрос № 1 Дайте общую характеристику элемента водорода. Приведите примеры соединений, содержащих водород, и напишите их формулы
- Вопрос № 2 Поясните, что означают записи: 5H, 2H2, 6H и 3H2
Глава IV. Растворы. Вода Задачи к § 29 (стр. 76)
Глава IX. Галогены Задачи к § 50 (стр. 152)
Глава IX. Галогены Задачи к §§ 46, 47 (стр. 145)
Глава IX. Галогены Задачи к §§ 48, 49 (стр. 148)
- Задача № 1 Через раствор иодида калия пропустили 100 мл газовой смеси, предназначенной для синтеза хлороводорода. В результате выделилось 0,508 г йода. Каков был состав газовой смеси в процентах (по объему)?
- Вопрос № 3 Как в лабораторных условиях ив промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих химических реакций
- Задача № 5 Рассчитайте, хватит ли 140 мл раствора соляной кислоты (р)=1,1 г/см3), чтобы с ней полностью прореагировало 13 г цинка
- Вопрос № 1 Какими двумя способами можно получить хлороводород? Составьте уравнения соответствующих химических реакций
- Вопрос № 2 Охарактеризуйте физические и химические свойства хлоро-водорода и поясните, для каких целей этот газ используется
- Задача № 2 Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определить массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе
- Задача № 3 В одном объеме воды при комнатной температуре растворяется примерно 400 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода в процентах в полученном растворе
- Вопрос № 4 Даны формулы следующих веществ: Zn, Cu, АL, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Какие из указанных веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций
- Задача № 4 Какое количество алюминия потребуется для реакции с соляной кислотой, взятой в избытке, чтобы получить 5,6 л водорода (н. у.)?
Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к § 31 (стр. 86)
- Вопрос № 2 Какие вещества называют основаниями и как их классифицируют? Напишите формулы оснований и назовите их
- Задача № 3 Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(0H)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3
- Вопрос № 6 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Са + Ca0 + Са(ОН)2 + CаСl2; Zn + ZnCl2 + Zn(OH)2 + ZnO;Cu +Cu + CuО + CuCl<sub>2</sub> + Cu + CuS0<sub>4</sub>
- Вопрос № 1 Заполните таблицу, записав в ней по 2-3 формулы веществ, относящихся к каждому классу веществ
- Задача № 1 Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия
- Задача № 2 К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксид натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III)
- Вопрос № 3 Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а ) растворимые и б) практически нерастворимые основания. Напишите их названия
- Вопрос № 4 Пользуясь таблицей 13 (пп. 1,4 и 5 учебника), составьте по три уравнения соответствующих реакций, в которых участвуют щелочи
- Задача № 4 В 1000 г воды при 20°С растворяется: а) 1,56 гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах
- Вопрос № 5 Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия:? Напишите уравнения практически осуществимых реакций
- Вопрос № 7 Напишите уравнения реакций разложения при нагревании: а) гидроксида меди (II); б) гидроксида железа (III); в) гидроксида алюминия
Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к § 33 (стр. 97)
- Вопрос № 3 Напишите названия солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, К3РO4, Na2SO4, Ca(HS)2, FeSO4, Na2SO3, Cr2(SO4)3, Na2CO, AgNO3, Fe2(SO4)3, NaHCO3, Са(HCO3)2, Na2S
- Вопрос № 4 Напишите формулы важнейших солей следующих кислот: а) соляной; б) серной; в) азотной; г) ортофосфорной; д) угольной. Назовите эти соли
- Вопрос № 5 Перечислите способы получения солей и напишите по два уравнения соответствующих химических реакций. При необходимости используйте таблицу 15 учебника
- Вопрос № 1 Даны химические формулы веществ: Cu2O, N2O5, Ва(ОН)2, Fe(ОН)3, НВг, Fe(N03)3, NaHS04, Li2O, SO2, KOH, Cu(OH)2, H3BO3, Са3(РO4)2, Ca(HCO3)2. Начертите в тетради таблицу и разместите формулы по соответствующим графам
- Задача №1 Вычислите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: NaN03, Са(NO3)2, KNO3, NH4NO3
- Вопрос № 2 Напишите химические формулы следующих солей: карбонат магния, гидрокарбонат железа (II), сульфат железа (III), гидроортофосфат кальция, основного хлорид магния, дигид-роортофосфат кальция
- Задача № 2 Рассчитайте, в каких массовый отношениях следует смешать гидроксид кальция с ортофосфорной кислотой, чтобы произошла реакция нейтрализации
- Вопрос № 6 Составьте уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже: Са+… + CaSO4+H2; SO3+… + CaSO4; N2O5+… + Ca(NO3)2; СаО+… + CaS03; Ca(OH)2+… + CaSO4+2H2O; Р2O5+… + Са3(РO4)2+3Н2O
- Вопрос № 7 С какими веществами реагируют хлорид кальция, если получается: а) сульфат кальция; б) карбонат кальция; в) ортофосфат кальция; г) гидроксид кальция; д) хлороводород? Напишите уравнения реакций и поясните, почему они идут до конца
- Вопрос № 8 Какими двумя способами из оксида кальция можно получить: а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция? Составьте уравнения реакций
- Вопрос № 9 Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли, формулы которых следующие: а) АlСl3; б) BaSO4; в) Ва(NO3)2 г) Na3PO4; д) NaNO; е) NaHSO4; ж) КН2РO4; з) К2НРO4. Под соответствующими формулами веществ напишите их н
- Вопрос № 10 Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже
Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к §§ 30 (стр. 80)
- Вопрос № 1. Что такое оксиды и как их классифицировать? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Дайте им названия
- Вопрос № 6 Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже: Са + СаО + Са(ОН)2; SO3+… + K2SO4+…; Cu + CuO + CuSO4; N2O5+2LiOH + …Р + P2O5 + H3PO4; P2O5+… rarr;<sup>t</sup> Са3(Р04)2+
- Задача № 1 Выведите химическую формулу оксид, если известно, что 2,3 мас. ч. натрия соединяются с 0,8 мас. ч. кислорода
- Вопрос № 2 Составьте уравнения реакций, схемы которых приведены ниже
- Задача № 2 Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с водой, протекающей при нагревании, и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах
- Вопрос № 3 Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить следующие оксиды: СO2, Аl2O3, Li2O, CaO, MgO, Р2O5, CuО
- Вопрос № 4 Какие из перечисленный оксидов реагируют с водой: BaO, Li2O, СиО, SO3, CaO, SiO2, Р2O5, Fe2O3, Аl2O3, Na2O, Mn2O7? Напишите уравнения реакций
- Вопрос № 5 Напишите формулы оксидов, гидратами которых являются следующие кислоты: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Задачи к §§ 34, 35 (стр. 107)
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Задачи к §§ 37-39 (стр. 120)
Глава VII. Химическая связь. Строение веществ. Задачи к §§ 42, 43 (стр. 133)
Лабораторные опыты
Глава I. Первоначальные химические понятия Задачи к §§ 9, 10 (стр. 27)
- Вопрос № 1 Объясните реакцию соединения железа с серой в свете учения об атомах. Почему эти элементы соединяются в массовых отношениях 7:4?
- Вопрос № 2 Известно вещество, в котором на 2 атома меди приходится 1 том серы. В каких массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию?
- Вопрос № 3 Кем и когда был открыт закон постоянства состава? Дайте определение и поясните сущность этого закона с точки зрения учения об атомах
- Вопрос № 4 Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1:16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу сероводорода. Какое значение имеет закон постоянства состава вещества для выведения химических
- Вопрос № 5 Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов, составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в ней меди, серы и кислоро-да соответственно равны 2:1:2
- Вопрос № 6 Какое практическое значение имеет закон постоянства состава вещества?
- Вопрос № 7 Что показывает химическая формула? Приведите примеры
- Вопрос № 8 Можно ли выразить массы сульфида железа (в а. е. м.) следующими числами: а) 44; б) 176; в) 150; г) 264? Почему?
- Вопрос № 9 Напишите химические формулы веществ, если известно, что в состав их входят: а) атом железа и три атома хлора; б) два атома алюминия и три атома кислорода; в) атом кальция, атом углерода и три атома кислорода. Вычислите относительные молекулярны
- Вопрос № 10 Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам: 1) CuSO4 — сульфат меди; 2) Fe2O3 — оксид железа; 3) HNO3 — азотная кислота
- Вопрос № 11 По образцу, приведенному на с. 25 учебника, поясните, что обозначают химические формулы: HgO, O2, Н2, H2SO4, CuO
Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к § 32 (стр. 90-91)
- Вопрос № 1 Какие вещества называют кислотами? Начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность
- Задача №1 Какая из кислот богаче фосфором — ортофосфорная Н3Р04 или метафосфорная НР03?
- Вопрос № 2 Составьте структурные формулы следующих кислот: а) угольной; б) бромоводородной; в) сернистой; г) хлорной HClO4
- Задача № 2 Выведите химическую формулу соединения, в состав которого входят 3,95 мас. ч. химического элемента селена (Ar(Se)=79) и 0,1 мас. ч. водорода
- Вопрос № 3 Какими способами получают кислоты? Составьте уравнения реакций
- Задача № 3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию
- Вопрос № 4 Какими двумя способами можно получить: а) ортофосфор-ную кислоту; б) сероводородную кислоту? Напишите уравнения соответствующих реакций
- Задача № 4. В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди (II), получившегося в результате реакции
- Вопрос № 5 Начертите в тетради нижеприведенную таблицу. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена
- Вопрос № 6 Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакций они относятся
- Вопрос №7 Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) Al(OH)3
- Вопрос № 8 Напишите уравнения реакций, которые осуществимы
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Задачи к § 36 (стр. 110)
Глава VII. Химическая связь. Строение веществ. Задачи к §§ 40-41 (стр. 126)
- Вопрос № 1 Что такое электроотрицательность? Используя таблицу 20 учебника и периодическую таблицу, расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: фосфор, магний, бор, цезий, кислород, крем
- Вопрос № 2 Почему числовые значения электроотрицательностей атомов элементов позволяют судить о типе химической связи, возникающей между атомами? Поясните на конкретных примерах
- Вопрос № 3 В тетрадях напишите по три формулы соединений с: а) ионной; б) ковалентной; в) ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы
- Вопрос № 4 Даны вещества: CaF2, F2, H2S, LiCl, NH3, N2. Поясните, какой тип связи существует между атомами в каждом отдельном соединении. Почему?
- Вопрос № 5 Учитывая значения электроотрицательностей элементов (табл. 20 учебника), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих связывающих электронных пар в следующих соединениях: а ) кальция с водородом; б) лития с азотом; в) кислород с фтором; г
- Вопрос № 7 Какое соединение является более прочным и почему: а) иодид натрия или иодид калия; б) фторид натрия или хлорид натрия; в)фторид кальция или хлорид калия?
Глава VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов Задачи к §§ 44, 45 (стр.137)
