 Решебник по химии за 10 класс (Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева, 1999 год) , № к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».
|
Условие задачи: Опыт 19 — Опыт 27
Опыт 19
Изучение свойств жидкого стекла
Результат:
При внесении полоски фильтрованной бумаги, пропитан-
ной насыщенным раствором силиката натрия, в открытое пла-
мя она загорается. Концентрированный раствор силиката на-
трия применяется в производстве негорючих тканей, для
пропитки древесины и т. д.
Опыт 20
Растворяется ли стекло в воде
Результат:
Обычное стекло имеет приблизительный состав
Na2O? CaO?6SiO2, оно состоит из больших примерных атомов,
оно нерастворимо, химически неактивно. Однако, при опреде-
ленных условиях, а именно в условиях данного опыта, проис-
ходит гидролиз и раствор приобретает щелочную окраску,
поэтому мы наблюдаем покраснение раствора (очень незначи-
тельное).
SiO 2?3 + H2O > H2SiO3 + 2OH?
Опыт 21
Изучение свойств соединений алюминия
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
Al 3++ 3OH? = Al(OH)3v
Al(OH)3 + 3OH? = [Al(OH)6]3?
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
84
Вывод:
Получаемый по обменной реакции гидроксид — студени-
стый белый осадок.
Al(OH)3 — типичное амфотерное соединение; свежеполу-
ченный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах.
Опыт 22
Гидролиз солей алюминия
Результат:
1) Раствор хлорида алюминия окрашивает лакмусовую бу-
магу в красный цвет. Следовательно реакция среды кислая.
Al3+ + 3H2O? Al(OH)3 + 3H+
Гидроксид алюминия слабое основание.
2) Уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 3(NH4)2S = Al2S3v + 3(NH4)2SO4
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S^
Al2S3 + 6NaOH —+6H2O— 2Na3[Al(OH)6] + 3H2S^
Опыт 23
Абсорбционные свойства гидроксида алюминия
Результат:
1) Ионное уравнение проведенной реакции:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3v + 3NaCl.
2) Раствор чернил обесцвечивается, поскольку происходит
абсорбция молекул красителя. Поверхностные атомы гидро-
ксида алюминия образовывают химические связи с молекула-
ми красителя.
Опыт 24
Распознавание по окраске пламени
солей натрия и калия
Результат:
В первом случае окраска пламени желтая, такая окраска
характерна для ионов натрия.
Во втором случае окраска пламени бледно-фиолетовая, что
характерно для ионов калия.
Итак:
Образец № 1 содержит элемент натрий.
Образец № 2 содержит элемент К.
Опыт 25
Окрашивание пламени солями
щелочноземельных металлов
Результат:
Соли Ca окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли
Sr — в кармилово-красный цвет, соли Ba — в темно-зеленый
цвет.
Опыт 26
Гидролиз солей натрия и калия
Результат:
1) Уравнения реакций гидролиза солей:
Na2CO3 и K2CO3
CO 2?3 + H2O? HCO?3 + OH?
HCO?3 + H2O? H2CO3 + OH?
Уравнения гидролиза для солей калия и натрия будут оди-
наковыми.
2) Карбонаты щелочных металлов в растворе дают щелоч-
ную реакцию, поэтому красная лакмусовая бумажка в них по-
синеет.
Опыт 27
Изучение растворимости карбоната
и гидрокарбоната кальция в воде.
Результат:
1) Уравнения проведенных опытов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3v + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
2) Карбонат кальция малорастворим в воде, однако при
продолжительном пропускании СО2 через его водный раствор,
он растворяется, превращаясь в гидрокарбонат.