 Решебник по химии за 10 класс (Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева, 1999 год) , № к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».
|
Условие задачи: Опыт 37 — Опыт 45
Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr3+ + 3SO? 24+ 6Na+ + 3CO2?3 = 2Cr+3 + 3CO2?3 + 6Na+ + 3SO? 24
б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3v + 3CO2v
в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3v + 3CO2^ + 3Na2SO4.
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr2(CO3)3.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO2.
Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO? 24+ 2H + ? Cr2O 2?7 + H2O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr2O 2?7 + 2OH? ? 2CrO? 24+ H +.
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4v + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO? 24+ Ba 2+ = BaCrO4v
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn2+ до ионов Mn4+
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn2+ + 2OH? = Mn(OH)2v
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
раску.
Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
кислоте с образованием желто-коричневого раствора.
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2v + Na2SO4
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3v
красно-коричневый
в) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe3+ + [Fe(CN)6]4? = [Fe2(CN)6]?
синего цвета
б) Fe3+ + CNS? = Fe(CNS)3v
темно-красный осадок
в) Fe2+ + [Fe(CN)6]3? = [Fe2(CN)6]?.
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2?3 = Fe2(CO3)3
б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3v + 3CO2^
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
углекислый газ.
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2v + Na2SO4
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)2 + NaOH? — реакция не происходит.