 Решебник по химии за 11 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 2000 год), №1 к главе «Глава III. Строение вещества».
|
Условие задачи: Охарактеризуйте сущность основных типов химической связи и примерами поясните зависимость свойств веществ от их строения.
Если в состав соединения входят атомы элементов с одинаковой или не сильно отличающейся электроотрицательностью, то образуется ковалентная связь. В случае, если химическая связь образуется между атомами одного элемента, общие электроны притягиваются к каждому из атомов с одинаковой силой и располагаются на одинаковом расстоянии от каждого из атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной. Неполярная ковалентная связь существует в молекулах водорода H2, кислорода O2, азота N2 и в молекулах газообразных простых веществ.
Если же в образовании ковалентной связи принимают участие два разных атома, то общая электронная пара притягивается к одному из атомов сильнее, чем к другому. Поэтому общие для двух атомов электроны смещены к одному из атомов. Такая ковалентная связь называется полярной. В качестве примеров соединений с полярной ковалентной связью можно привести воду H2O, хлороводород НCl, аммиак NH3, сероводород H2S.
Если разница в электроотрицательности атомов, образующих химическую связь, велика, то электроны, участвующие в образовании химической связи, полностью переходят от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. Такая химическая связь называется ионной.
Примеры соединений с ионной связью – хлорид натрия NaCl, фторид кальция CaF2.
Соединения с ионной связью обычно имеют высокие температуры плавления, а соединения с ковалентной связью – низкие.